题目内容

17．下列溶液的pH最小的是（　　）
A．20% H2SO4B．10% H2SO4C．20%NaOHD．10%NaOH

分析 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，碱性越强，pH越大，据此解答．

解答 解：10%的氢氧化钠溶液呈碱性，20%的氢氧化钠溶液呈碱性，pH均大于7；10%的硫酸呈酸性，20%的硫酸呈酸性，pH均小于7，20%的硫酸的酸性强于10%的硫酸，故20%的硫酸的pH最小，观察选项，
故选A．

点评 本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为，猜想较合理的盐有两种，他们是Na2CO3、Na2SO4（写化学式）．
（2）小强为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他设计了如下实验，请你帮他完成实验报告．
实验步骤实验现象结论

该瓶无色溶液是硫酸钠溶液
15．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属．已知：Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Fe、Cu、NiB．Ni、Fe、CuC．Fe、Ni、CuD．Cu、Ni、Fe
5．日常生活中常见的下列物质能是紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．蒸馏水B．食盐溶液C．澄清石灰水D．食醋
12．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中B
A．只有硝酸锌和水         B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银         D．如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银．
2．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸由四种元素组成，一个丙氨酸分子共有原子总数为13．
（2）丙氨酸的相对分子质量是89，碳元素、氧元素的质量比为9：8．
9．某粒子（原子或离子）的结构示意图为．请回答下列问题：
（1）若n=3，则m=13；
（2）若该粒子为电中性，则n=m-10；
（3）若m=12，则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为+2．
6．小敏在探究金属性质时，将实验中观察到的现象用如图所示的卡通画进行了描述．其中，每个卡通人物表示一种金属，黑点表示金属与盐酸反应的气体，根据图示刻画的现象回答：（　　）
（1）四种金属的活动性最强的是A（填编号）．
（2）小敏要用其它方法验证锌、铜、银的活动性顺序，她已经选择了打磨过的铜片，你认为她还需选择的另外两种溶液是硝酸锌[Zn（NO3）2]溶液和硝酸银（AgNO3）溶液．
（3）小明将稍过量的铁粉加入到适量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是Fe2+（用符号表示）．
20．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰的后果是（　　）
A．不放出氧气B．放出的氧气的速度慢
C．放出的氧气的质量会减少D．放出的氧气的速度慢且质量会减少

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