Question

下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是

1. A.
   C₂H₂，C₆H₆
2. B.
   C₂H₄，C₂H₅OH
3. C.
   C₃H₈，C₃H₆
4. D.
   CH₃CHO，C₂H₂

Answer 1

BD
分析：对于一分子任意C_xH_y来说，其燃烧时所消耗的氧气的分子数是由碳原子的个数x与氢原子y来决定，所消耗氧气的分子数相等的氧气的质量相等．
解答：由有机物等燃烧时与所消耗氧气的关系式可知：每一个碳原子消耗1个氧分子，每4个氢原子消耗1个氧分子．所以对于一分子任意C_xH_y来说，当其充分燃烧时所消耗的氧分子的分子数是（x+），假设下列有机物各一个分子，分别比较所消耗的氧分子数．由此可知：
A、C₂H₂所消耗的氧分子数是：2+=，C₆H₆所消耗的氧分子数是6+=，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量不相等，故A错误；
B、C₂H₄所消耗的氧分子数是2+=3，C₂H₅OH由于本身含有一个氧原子，所以，所消耗的氧分子数是2+-=3，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等，故B正确；
C、C₃H₈所消耗的氧分子数是3+=5；C₃H₆所消耗的氧分子数是3+=，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量不相等，故C错误；
错误；
D、CH₃CHO由于本身含有一个氧原子，所消耗的氧分子数是2+-=，C₂H₂所消耗的氧分子数是2+=，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等，故D正确；
故选BD．
点评：本题在解题时利用有机物燃烧时找出消耗的氧气的分子数与碳、氢原子数的关系来解答比较简便．