题目内容
有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、Na2SO4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成．
（1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？ （填“能”或“不能”）
（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，白色沉淀完全消失，同时有气体冒出．由此可得出什么结论？
（3）写出上述实验过程中发生化学反应的化学方程式．
【答案】
（1）不能；（2）溶液中没有Na2SO4，有Na2CO3；（3）Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
【解析】
试题分析：（1）Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，Ba（NO3）2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以不能确定溶液中的溶质．（2）碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，若存在着Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出．（3）上述各步中涉及的化学反应有两个，Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
考点：物质的鉴别、推断．
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