题目内容
13.2016年1月22日永嘉迎来了8年以来的第一场雪,永嘉岩坦、鹤盛等地都有积雪.在公路上交警设置安全警示牌,减缓过往车辆行驶速度.(1)1月22日这一天,太阳直射点位于地球的南半球.
(2)受寒潮天气影响,水在低温下凝固(填物态变化的名称)形成冰.在冰雪路面上,有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行驶,这样做的目的是增大摩擦.
(3)除雪剂可清除路面冰雪,保证交通通畅.某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种物质.科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验:
根据上述实验可以判断:该除雪剂一定含有的物质是CaCl2,一定不含有的物质是CuSO4(以上两空都写化学式).
(4)寒潮过后,有些“枯萎”植物的地上部分被园林工人剪除.一段时间后,这些植物抽出新芽重焕生机.在被剪去地上部分后到刚长出新芽的过程中,植物体内有机物的质量会减小(选填“增加”、“减小”或“不变”).
分析 (1)根据1月22日北半球属于冬天,太阳的直射点在赤道以南的地区,应该在南半球上进行分析;
(2)根据物质由液态变成固态的过程叫凝固,决定摩擦力大小的因素有:压力的大小、接触面的粗糙程度进行分析;
(3)根据硫酸铜在溶液中显蓝色,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析;
(4)根据在被剪去地上部分后到刚长出新芽的过程中,需要消耗体内的有机物来完成组织的修复,属于植物体内有机物的质量会减小进行分析.
解答 解:(1)1月22日北半球属于冬天,太阳的直射点在赤道以南的地区,应该在南半球上;
(2)物质由液态变成固态的过程叫凝固,所以受寒潮天气影响,水在低温下凝固形成冰,决定摩擦力大小的因素有:压力的大小、接触面的粗糙程度,所以在冰雪路面上,有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行使,这样做的目的是:增大摩擦;
(3)硫酸铜在溶液中显蓝色,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,
取样品,加水溶解,得到无色溶液,所以样品中一定不含硫酸铜,无色溶液中加入适量的碳酸钠生成白色沉淀,所以样品中一定含有氯化钙,无色溶液中加溶液硝酸银和硝酸生成白色沉淀,加入的氯化钡引入了氯离子,所以样品中可能含有氯化钠、硝酸钠;
(4)在被剪去地上部分后到刚长出新芽的过程中,需要消耗体内的有机物来完成组织的修复,属于植物体内有机物的质量会减小.
故答案为:(1)南;
(2)凝固,增大摩擦;
(3)CaCl2,CuSO4;
(4)减小.
点评 本题综合考查了物理、化学多方面的知识,难度不大,需要在平时的学习中加强记忆即可完成.
练习册系列答案
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15.某同学用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,他先用蒸馏水将pH 试纸湿润,然后再测定,则他所测得的未知溶液 pH 值与真实值比较( )
| A. | 偏大 | B. | 偏小 | C. | 不变 | D. | 无法判断 |
4.
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
按照如图进行实验,容器A中的反应开始时,活塞C处于打开状态,一段时间后,关闭活塞C,容器A中的反应仍在进行.最终在B容器中观察到白色沉淀(填“A”或“B”)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3
资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成FeO•Fe2O3•4H2O.
(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致.用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态,容器A中的反应须处于发生状态.该实验中支持乙同学观点的化学方程式:Fe(OH)2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2+nH2O.
(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路.向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色.
按照如图进行实验,容器A中的反应开始时,活塞C处于打开状态,一段时间后,关闭活塞C,容器A中的反应仍在进行.最终在B容器中观察到白色沉淀(填“A”或“B”)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
| 《普通化学教程》(下册)P788 | 白色 | 能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+. |
资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成FeO•Fe2O3•4H2O.
(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致.用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态,容器A中的反应须处于发生状态.该实验中支持乙同学观点的化学方程式:Fe(OH)2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2+nH2O.
(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路.向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色.
1.下列关于青蒿素的说法正确的是( )
| A. | 青蒿素的相对分子质量为282克 | |
| B. | 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9% | |
| C. | 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40 | |
| D. | 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 |
18.下列对水的作用解释,不正确的是( )
| A. | 实验①中水只作溶剂 | |
| B. | 实验②中水的作用是主要防止集气瓶炸裂 | |
| C. | 实验③中的水作反应物 | |
| D. | 实验④中水的作用只是为了隔绝空气 |
5.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的是( )
| 序号 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 |
| A | H2 | HCl | NaOH溶液 |
| B | SO2 | H2O | 碱石灰 |
| C | CaO | CaCO3 | 适量的稀盐酸 |
| D | NaOH | Na2CO3 | 适量的BaCl2溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
3.20℃时,将等质量a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;然后升温到50℃时,现象如图2;a、b两物质的溶解度曲线如图丙.由这一过程可知( )

| A. | 30℃时a、b溶液质质量分数不相等 | B. | 图1中a溶液质质量分数比b溶液大 | ||
| C. | 图3中表示a的溶解度曲线是M | D. | 图2中a、b溶液一定都是饱和溶液 |