题目内容

把500g30％的氢氧化钠溶液稀释成20％的溶液，需加水

[　　]

A．200g
B．250g
C．300g
D．350g

答案：B
练习册系列答案
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沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁．生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤、将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得到氯化镁．请按要求写出上述过程中有关的化学方程式．
 
．
（2011?茂名）氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 1 2 3 4 5
加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a为
1.16
1.16
．
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的
钾
钾
肥，可回收利用．
（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是
11.2%
11.2%
．
（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2012?平原县二模）小强同学在化学实验室发现一瓶盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小强同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 19.5 21.5 9.6
（1）小强同学在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．根据上述信息．分析认为此溶液一定不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．该溶液的溶质质量分数为
9.6%
9.6%
．
（2）为确定其成分，小强该同学对此溶液继续进行如下实验探究：
实  验  步  骤 实  验  现  象 实  验  结  论
取少量溶液于试管中，加稀盐酸 溶液有气泡产生 该溶液是
Na2CO3
Na2CO3
溶液
（3）小强同学取（1）配制的溶液的
1
10
与足量的氢氧化钡溶液反应，理论上能产生多少克沉淀？
（ 用到的化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ）
氢氧化钠、氢氧化钙等是初中化学中常用的碱，请结合信息回答问题：
Ⅰ．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据：

溶解度/g   温度/℃
物质		 0 20 40 60 80 100
NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）从表中数据可以获得的信息是
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（或氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其他合理即可）
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（或氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其他合理即可）
．（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是
有晶体析出
有晶体析出
．
Ⅱ．查阅资料发现：氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似．A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；E．氢氧化钾和硫酸溶液可以发生中和反应．
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为
ABC
ABC
（填字母序号）．
（2）写出资料中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的化学方程式：
2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为保存其固体的方法是
密封保存
密封保存
．
要配制500g30％的氢氧化钾溶液, ①需要固体氢氧化钾___________g, ②水______ g.

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