题目内容
【题目】某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀_____g。
（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_____。
（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（4）反应后溶液的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）。
【答案】1.96g 一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成氯酸钾和水 3.2% 7.8%
【解析】
（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。
（2））一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成氯酸钾和水， 故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4
（3）设废水中硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m
解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g
（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g×10%-2.24g=7.76g
设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n
解得n=12.1g、
反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）÷（100g+100g）×100%=7.8%
答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.8%。
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案
【题目】一些食物的近似pH如下表：
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米粥 |
pH | 2.9-3.3 | 3.5-4.5 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。
