Question

16．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

• A． 该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
• B． 该溶液中含有58.5g NaCl
• C． 配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
• D． 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

Answer 1

分析 物质的量浓度=$\frac{物质的量}{溶液体积}$，根据物质的量浓度公式及其转换可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：A、因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此该溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol•L^-1，该选项说法正确；
B、因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此含有0.5mol钠离子的溶液中含有0.5mol氯化钠，0.5mol氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，该选项说法不正确；
C、该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1，因此100 mL该溶液中含有0.1mol氯化钠，0.1mol氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，该选项说法正确；
D、该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1，因此100 mL该溶液中含有0.1mol氯化钠，因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，该选项说法正确．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的量浓度的计算方法和转换及其计算，计算时要注意规范性和准确性．