Question

小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是

 

合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，则该合金中铜的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数；
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；

解答：解：
（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；
（2）设合金中锌的质量是x，稀盐酸中溶质的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
x            0.4g

65

2

=

x

0.4g

x=13g
所以合金中铜的质量分数为

65g-13g

65g

×100%=80%．
答案：
（1）Cu-Zn；
（2）该合金中铜的质量分数为80%；

点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．