Question

用木炭还原氧化铜的实验如图．
①该实验的主要现象是：

 

②反应结束时，应先

 

导管，后熄灭

 

，以防止

 

．
③为什么要待试管冷却后才能将粉末倒在纸上观察？

 

④若反应要制取32g铜，则需要多少克的氧化铜被还原？（请写出详细计算过程）

Answer 1

考点：碳的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：①氧化铜为黑色，经还原后变成红色的铜，据此分析；
②根据木炭与还原氧化铜的实验的注意事项分析回答；
③根据在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应分析；
④正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．

解答：解：①碳在高温时还原氧化铜，使黑色氧化铜变成红色铜，所以现象是黑色粉末变红；故填：黑色粉末变成红色；
②实验结束后先把导管从试管②中撤出，然后撤酒精灯，防止水倒流进试管引起试管炸裂，故答案为：撤去；酒精灯；防止水倒流进试管引起试管炸裂．
③由于在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应．所以，停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是：防止生成的铜又被氧化成氧化铜；故填：防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
④解：设制取32g铜，需要氧化铜的质量为x，则
C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑
  160       128
   x        32g

160

128

=

x

32g

x=40g
答：需要40克的氧化铜被还原．

点评：本题难度不大，熟练掌握木炭还原氧化铜的反应原理、实验现象、注意事项等即可正确解答本题．