Question

“冬捞夏晒”是我国西北地区利用盐碱湖获取食盐和纯碱（Na₂CO₃）的常用方法，此法获得的纯碱中可能含有少量食盐，为测定纯碱的质量分数，化学小组同学25g取纯碱样品，加入100g水溶解后，向其中加入氯化钙溶液，测得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓）
求：样品中碳酸钠的质量分数；所用氯化钙溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，向纯碱样品中加入氯化钙溶液，分析测得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图，当加入氯化钙的溶液的质量大于140g，溶液的增量就是加入的液体的质量，说明了不再产生沉淀，据此找出恰好反应时生成的碳酸钙的质量，根据反应计算即可．

解答：解：由测得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量关系可知，当加入140g氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好反应．生成碳酸钙的质量为140g-120g=20g；
设样品中碳酸钠的质量为X，反应消耗CaCl₂的质量为y  
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106           100
y       x            20g

111

y

=

106

x

=

100

20g

解得：x═21.2g  y=22.2g    
样品中碳酸钠的质量分数为：

21.2

25

×100%=84.8%；
所用氯化钙溶液的质量分数=

22.2

140

×100%=15.9%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%；所用氯化钙溶液的质量分数是15.9%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是通过分析图象找出恰好反应是生成的沉淀的质量．