题目内容
在烧杯中加入2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示．查阅资料：a．铝制品表面的致密的氧化保护膜的主要成分为氧化铝；b．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O请回答下列问题：（1）产生氢气
0.2
0.2
g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸开始时与氧化铝反应
稀硫酸开始时与氧化铝反应
．（2）该铝箔样品的纯度．
分析：根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．
解答：解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气．
（2）设生成0.2g氢气需要铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.2g
54：6=x：0.2g
解之得x=1.8g
故该铝箔样品的纯度为：
100%=90%
答：该铝箔样品的纯度为90%．
（2）设生成0.2g氢气需要铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.2g
54：6=x：0.2g
解之得x=1.8g
故该铝箔样品的纯度为：
| 1.8g |
| 2g |
答：该铝箔样品的纯度为90%．
点评：此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案．
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在烧杯中加入2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示．
