题目内容
10．下列说法错误的是（ ）| A． | 地壳中含量最多的金属元素是铝元素 | |
| B． | 人体中含量最多的物质是氧气 | |
| C． | 生物细胞中含量最多的元素是氧元素 | |
| D． | 天然存在最硬的物质是金刚石 |
分析 A、根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的特点考虑；
B、根据人体中不含氧气考虑；
C、根据生物细胞中含量最多的元素考虑；
D、根据金刚石的特点考虑．
解答 解：A、地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，金属元素一般带钅字旁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故A说法正确；
B、人体中含有氧元素，但不含氧气，故B说法错误；
C、生物细胞中含量最多的元素是氧元素，故C说法正确；
D、金刚石硬度很大是天然存在的最硬的物质，故D说法正确．
故选B．
点评 本题难度不大，记忆性问题多，要熟记这些基本知识．
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20．对尿素[CO（NH2）2]的有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 尿素属于铵态氮肥 | |
| B． | 尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成 | |
| C． | 尿素中碳、氢元素之间的质量比为1：4 | |
| D． | 尿素中含氮元素质量分数的表达式为：$\frac{14×2}{60}$×100% |
1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向，其核心就是利用化学反应原理从源头消除污染．据此，你认为最理想的燃料是（ ）
| A． | 煤 | B． | 天然气 | C． | 石油 | D． | 氢气 |
18．下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本类型完全正确的一组是（ ）
| 物质的用途 | 化学方程式 | 基本类型 |
| A、用石灰石制生石灰 | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | 分解反应 |
| B、用盐酸除铁锈 | Fe+2HCl=Fe Cl2+H2↑ | 置换反应 |
| C、用红磷作发令枪子弹 | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2 | 化合反应 |
| D、一氧化碳用于炼铁 | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | 复分解反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ）
| A． | ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的锌粉，充分反应后过滤 | |
| B． | CaCl2固体（CaCO3） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | NaCl溶液（CuSO4） 加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 | |
| D． | CO2溶液（CO） 点燃 |
19．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱．以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度
（1）“冬天捞碱”的原理是温度低于40℃时，随着温度降低，碳酸钠的溶解度减小．
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| S（Na2CO3）/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
| S（NaCl）/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
20．下列化学实验的基本操作，正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  读取液体体积 | C． |  加入固体粉末 | D． |  验满 |