题目内容

下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。

(1)加热液体：需要用到的仪器的名称：D：_________；

(2)制取气体：实验室制取二氧化碳所需的液体药品________，化学方程式_______________，检验二氧化碳收集满的方法是_____________；

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________________，利用上述仪器组装发生装置，需要用的仪器是__________________(填字母序号)。

(4)在E中收集满二氧化碳，倒扣于水槽中，一段时间后，E中液面__________(填“上升”或“不变”)；若E中充满下列________气体，也会发生类似现象。

A．H2 B．O2 C．HCl D．CO

(5)已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：

Ⅰ、实线部分表示剩余的气体是_____________；

Ⅱ、实线与虚线的交点P表示的意义是_____________________；

Ⅲ、反应前原有氢气______mL。

酒精灯 稀盐酸 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ACDH 上升 C H2 恰好完全反应 6 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)仪器D名称是酒精灯，常用于加热；(2)实验室制取二氧化碳所需的液体药品是稀盐酸，化学方程式是CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑，检...
练习册系列答案
相关题目

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．无色溶液F中只有NaCl

B．沉淀B的化学式为BaSO4

C．原混合物中一定不含CuSO4

D．原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

A 【解析】 试题分析：有实验的操作及现象可知，混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜；溶液F中除生成的氯化钠外，还可能有剩余的反应物，可能含有氯化钠，故答案选择A

下列区分物质的方法不正确的是（ ）

A. 用氢氧化钠区分稀硫酸 和稀盐酸 B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳

C. 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

A 【解析】A、稀硫酸 和稀盐酸都可以与氢氧化钠反应，且无明显现象，不能鉴别，错误； B、燃着的木条在氧气中燃烧更加剧烈，在二氧化碳中熄灭，故可以鉴别，正确； C、碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，故可以用水鉴别，正确； D、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以鉴别，正确。故选A。

物质X在5g的氧气中充分燃烧,反应方程式为X+302 点燃RO2+2S02,测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是

A. X的相对分子质量为76 B. X中含有R、S、O三种元素

C. 参加反应的X的质量为4.3g D. X与氧气恰好完全反应

A 【解析】A、由方程式可知氧气和二氧化硫的质量比为96:128，所以生成6.4g二氧化硫，需要氧气为4.8g，反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故A正确；B、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的...

下列图示实验操作中,不能达到相应实验目的是

A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸

C. 配制20%的Ca(OH)2溶液 D. 除去CO中的CO2

C 【解析】A、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，正确；B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，正确；C、氢氧化钙属于微溶于水的物质，不能配制配制20%的Ca(OH)2溶液，错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，所以经过氢氧化钠溶液吸收和浓硫酸干燥后，能得纯...

宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )

A. 反应前后氧元素的化合价没有改变 B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1

C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O。A、反应前后氢元素的化合价没有改变，氧和碳元素化合价均已改变，故A错误；B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：2＝2∶1，故B正确；C、该反应属于氧化还原反应，故C错误；D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×﹙12×2＋2﹚∶5×16×2＝13∶8，故D错误。

下列实验现象描述正确的是( )

A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

B. 电解水负极产生的气体能使带火星木条复燃

C. 浓盐酸打开瓶盖有白烟

D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

A 【解析】A、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B、电解水正极产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，负极产生的气体是氢气能燃烧，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白烟，故B正确；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故D错误。 点睛∶氢氧化铜是蓝色沉淀。电解水正极产生的气体是氧气...

电解水实验的说法错误的是

A. 水电解成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1

B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8:1

C. 负极产生的气体使带火星木条复燃，正极产生的气体能被点燃

D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

C 【解析】A. 水电解成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1，正确；B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体分别是氧气、氢气，它们的质量比约为8:1，正确；C. 负极产生的气体是氢气，能被点燃，正极产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，错误；D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选C。

下列材料中属于复合材料的是

A. 不锈钢 B. 有机玻璃 C. 玻璃钢 D. 普通玻璃

C 【解析】复合材料是将两种或两种以上的不同材料复合起来，使各种材料在性能上取长补短，制成了比原来单一材料的性能优越得多的材料，故选C。

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