Question

凤凤的初中玉玉同学认为Ca （OH）₂与CO₂能反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．凤凤同学认为玉玉同学的说法不完全正确．凤凤同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与凤凤同学一起在实验室完成以下实验．
（1）[提出假设]NaOH溶液能与CO₂反应．
（2）[设计方案]
①用试剂

石灰石（或大理石）

和

稀盐酸

制取CO₂气体；
②请你从如图所示装置中选出正确的制取CO₂的发生装置

C

（填字母），不选择其他发生装置的理由是

制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B

．
用图中的D和E（橡皮导管与塑料瓶）与发生装置组装来收集CO₂气体的作法是

将导气管伸入到塑料瓶的底部

．

③[验证假设]

实验步骤	实验现象	结论
第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡．	塑料瓶变扁 ；	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体．
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸．	产生气泡 ．	化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

所以假设成立．
（3）[总结反思]
实验室里NaOH溶液易变质，易变质的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．所以NaOH溶液应密封保存．

Answer 1

分析：设计方案：明确二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择；
验证假设：根据气压变化及碳酸钠的性质分析；
总结反思：根据氢氧化钠的性质分析．

解答：解：设计方案①实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸；
            ②根据反应物的状态和反应条件是固液常温型，故在和C中选，但B装置错误：长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选；
             故答案为：C；制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；
             因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以采用向上排空气法收集；这儿用塑料瓶代替集气瓶，具体做法为：将导气管伸入到塑料瓶的底部．
验证假设：第一步  因氢氧化钠与二氧化碳反应，是塑料瓶内的气压变小，所以大气压把塑料瓶压扁；故答案为：塑料瓶变扁
        第二步   氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加盐酸会产生二氧化碳，故答案为：产生气泡  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  
总结反思  因为氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，应密封保存．方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

故答案为：设计方案   ①石灰石（或大理石）和稀盐酸； ②C    制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；将导气管伸入到塑料瓶的底部．
          验证假设   塑料瓶变扁    产生气泡  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
          总结反思 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

点评：考查知识面较多，要求分析能力较强，要用耐心，表达准确．