Question

2．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成SO₂；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6（选填“7”或“5.6”）的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成
CaSO₄，化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）兴趣小组的同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃ 猜想2：只有K₂SO₄
          猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管	/
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	产生气泡，品红溶液褪色．证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入足量氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有 K2SO4，则猜想3成立

Answer 1

分析 （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃ 猜想2：只有K₂SO₄猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【实验探究】亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾，亚硫酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫；
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不能和稀盐酸反应．

解答 解：（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
故填：5.6．
（2）以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，反应的化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
故填：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃ 猜想2：只有K₂SO₄
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
故填：只有K₂SO₄．
【实验探究】实验过程如下表所示：

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管	/
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	产生气泡，品红溶液褪色，证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入足量氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有 K2SO4，则猜想3成立

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．