题目内容
按核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成如表．
| 最外层电子数 电子层数 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | ⅤⅡ | 0 |
| 一 | H | / | / | / | / | / | / | He |
| 二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空．
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 子 数．
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数．
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和，三种阳离子的离子符号分别是 、+ 、 ．
考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；化学符号及其周围数字的意义．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据原子结构示意图知，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；
（2）根据原子结构示意图进行分析解答本题；
（3）根据和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子是氧离子和氟离子；阳离子是钠离子，镁离子或铝离子；
依据离子结构示意图的表示方法和离子符合的表示方法，进行解答．
解答： 解：（1）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；
故答案为：失去；得到；最外层电子；
（2）根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；
同一周期中最外层电子数1到8依次增大等；故答案为：电子层；最外层电子；
（3）根据和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子是氧离子和氟离子；结构示意图为：
和
．阳离子是钠离子表示为：Na+，镁离子表示为Mg2+和铝离子表示为：Al3+；故填：Na+，Mg2+；Al3+．
点评： 本题考查学生对微粒结构示意图知识的理解与掌握，并能应用元素周期律的知识进行分析解题的能力．
有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
| 稀盐酸的用量 | 第1次加入5克 | 第2次加入5克 | 第3次加入5克 | 第4次加入5克 |
| 剩余固体的质量 | 1.315克 | 0.63克 | 0.3克 | 0.3克 |
问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
界里，物质在不断地变化．以下属于物理变化的是( )
反应的文字表达式是 ，该反应属于 反应．（填反应类型）
→氧化镁（固体），镁+氮气 