Question

18．液化石油气的成分中含有丙烯（C₃H₆）和丁烯（C₄H₈），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（　　）

• A． 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1
• B． 消耗O₂的质量一定为48g
• C． 混合气体中丙烯（C₃H₆）的质量分数一定为50%
• D． 混合气体燃烧生成H₂O的质量一定为18 g

Answer 1

分析 设烯的通式为C_nH_2n，则其与氧气反应的化学方程式为：2C_nH_2n+3nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO₂+2nH₂O，据此解答．

解答 解：A、混合气体中碳与氢的质量之比：$\frac{12n}{2n}$=6：1，正确；
B、设消耗O₂的质量为x，生成水的质量为y
2C_nH_2n+3nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO₂+2nH₂O
28n         96n                        36n
14g          x                            y
$\frac{28n}{96n}=\frac{14g}{x}$，$\frac{28n}{36n}=\frac{14g}{y}$
x=48g，y=18g；
正确；
C、混合气体中丙烯（C₃H₆）的质量分数不一定为50%，错误；
D、混合气体燃烧生成H₂O的质量一定为18 g，正确．
故选C．

点评 确定该反应的通式是解题的关键．