Question

【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。

提供的试剂：ABaCl2 溶液、BNa2CO3 溶液、CK2CO3 溶液、DNaOH 溶液。

①欲除去悬浊液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 X 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____（填序号）。

②操作Ⅱ的名称是_____，此操作使用玻璃棒的作用是_____，通过此操作得 到的滤液中除了有 NaCl 外，还含有的溶质有_____（填化学式）。

③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为_____（非中和反应）。

Answer 1

【答案】蒸发 DAB或ADB 过滤 引流 NaOH、Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，故图中①是蒸发池；
（2）①欲除去悬浊液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加顺序依次为：过量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁）、氯化钡溶液（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠）、碳酸钠溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去上步加入的过量的氯化钡）；其中氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加顺序可以调换。故序号为DAB或ADB。

②操作Ⅱ将固液分离，操作的名称是过滤，此操作使用玻璃棒的作用是引流，通过此操作得 到的滤液中除通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（3）最后加入稀盐酸，稀盐酸与过量氢氧化钠反应生成氯化钠、水，除去氢氧化钠，该反应为中和反应；稀盐酸与与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去碳酸钠。反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应物为盐和酸，不属于中和反应。