题目内容

某化合物在氧气中完全燃烧后生成CO₂和H₂O的分子个数比为2∶3，则该化合物可能是( )

A.
CH4
B.
CH₃OH
C.
C₂H₅OH
D.
C₂H₅

C

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某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，则该化合物的质量为

克，此化合物所含元素为

（填：元素符号）各元素的质量比为

（与所填元素对应）

守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是

碳元素和氢元素

碳元素和氢元素

．
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为

．
（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：yAl+Fe₂O₃

Al₂O₃+yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为

．
（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．则
①X的化学式为

．
②该反应属于基本反应类型中的

反应．
（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为

某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物可能是：①C₆H₁₂O₆ ②C₃H₆ ③C₂H₂ ④C₂H₅OH（　　）

（2013?历下区一模）1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（　　）

某化合物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物的化学式可能是
（　　）