Question

下列的实验设计，可行的是（　　）

A．向氢氧化钠和纯碱的混合物中加入稀盐酸，可得纯净的氢氧化钠溶液

B．往铜盐溶液中加入银以获得少量铜

C．将二氧化碳、氧气混合气通入盛有灼热铜的试管，以除去二氧化碳气体

D．用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉

Answer 1

分析：A、根据酸的化学性质进行分析判断．
B、根据银的金属活动性比铜弱进行分析判断．
C、灼热铜能与氧气反应生成氧化铜，据此进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：A、氢氧化钠和纯碱均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，不能得到纯净的氢氧化钠溶液，故该实验设计不可行．
B、银的金属活动性比铜弱，往铜盐溶液中加入银，不能发生置换反应，故该实验设计不可行．
C、灼热铜能与氧气反应生成氧化铜，将二氧化碳、氧气混合气通入盛有灼热铜的试管，反而会把氧气除去，故该实验设计不可行．
D、镁粉和铝粉均能与稀盐酸反应，铜粉不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该实验设计可行．
故选D．

点评：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．