题目内容
（2012?密云县一模）钢铁是生活之中使用最多的金属材料．
（1）如图为实验室炼铁的装置图，A中可观察到的现象是
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属．将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，则X的化学式为
②铁锈溶解：化学方程式为
（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是
（1）如图为实验室炼铁的装置图，A中可观察到的现象是
红色固体变黑色
红色固体变黑色
，此反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
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Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是
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氢氧化钠（或NaOH）
氢氧化钠（或NaOH）
浓溶液．（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属．将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，则X的化学式为
H2O
H2O
；②铁锈溶解：化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是
钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量（合理即给分）
钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量（合理即给分）
．分析：（1）根据氧化铁反应后生成铁的颜色变化分析，依据反应的事实结合反应方程式书写的原则方程式的书写，根据反应生成二氧化碳考虑气体的除杂问题；
（2）利用质量守恒定律写出X的化学式；酸与金属氧化物反应能生成盐和水；
（3）从碳的燃烧和铁的氧化过程分析即可；
（2）利用质量守恒定律写出X的化学式；酸与金属氧化物反应能生成盐和水；
（3）从碳的燃烧和铁的氧化过程分析即可；
解答：解：（1）实验室炼铁，A中发生反应是，一氧化碳把三氧化二铁还原为铁，并生成二氧化碳气体，现象是：红色固体变黑色；化学反应方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；收集较纯净的一氧化碳要除去反应生成的二氧化碳和水蒸气，把气体通入盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，除去二氧化碳，再通入浓硫酸干燥气体；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，得X的化学式为，H2O；
②铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）钢在灼烧时，由于含碳量较小，其质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量，因此灼烧后质量反而增加；
故答案为：（1）红色固体变黑色；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；氢氧化钠（或NaOH）；（2）①H2O②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量（合理即给分）；
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（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，得X的化学式为，H2O；
②铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）钢在灼烧时，由于含碳量较小，其质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量，因此灼烧后质量反而增加；
故答案为：（1）红色固体变黑色；3CO+Fe2O3
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点评：要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
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