题目内容

由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的某固体混合物的质量为9.9 g．把该混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为7.2 g．

(1)求原混合物中氯酸钾的质量．

(2)反应后试管中的固体是什么？它们的质量各是多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)原混合物中KClO₃的质量为6.9 g;

　　(2)反应后试管中的固体是氯化钾和二氧化锰，分别为4.2 g和3 g．

　　解答：设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y

　　2KClO₃2KCl＋　3O₂↑

　　2×122.5　　2×74.5　96

　　　x　　　　　y　　　9.9 g－7.2 g＝2.7 g

　　＝　　＝

　　　　　x＝6.9 g　　y＝4.2 g

　　MnO₂的质量为：9.9 g－6.9 g＝3 g

　　分析：试题给出的量均为混合物质量，不能直接代入方程式进行计算，而反应前后固体混合物的质量由9.9 g变为7.2 g，根据化学方程式分析，固体质量减少的原因是因为氯酸钾分解放出了氧气．因此反应前后固体混合物的质量差即是氯酸钾分解生成的氧气的质量，根据氧气的质量可求出反应后试管中生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰的质量．

练习册系列答案

（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是

7：1

．
③NH₂Cl用消毒时，发生反应NH₂Cl+X═NH₃+HClO，其中X的化学式是

H₂O

．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	1.2g
Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，

向试管中倒入适量的氯酸钾并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃

．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是

探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好

．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：

		气体发生装置内物质的总质量
	反应前	35.6g
	反应后	34.8g

①反应生成氧气的质量为

0.8

g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

　　可通过加热氯酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰（二氧化锰由高锰酸钾制氧残渣提纯得到，其中残渣中只有二氧化锰不溶于水）的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小来证明高锰酸钾制氧残渣中的二氧化锰是否具有催化作用，试回答下列问题：

（1）要从残渣中得到纯净干燥的二氧化锰固体，需依次经过________、________和烘干三步主要操作。

（2）进行上述对比实验，并限用带火星的木条来检查生成的氧气，必须用到的玻璃仪器的名称是_________（选填：①试管②单孔橡皮塞③酒精灯④铁架台⑤集气瓶。）

（3）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是_____________________________

（4）若不能用木条复燃的方法，你还能使用哪种简单的方法来检查生成氧气速率大小！

______________________________________________________

如果二氧化锰具有催化作用，用你的方法能观察到的现象是什么？

（12分）（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了——氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）。
①O₃中氧元素的化合价是       。
②NH₂Cl由        （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是          。
③NH₂Cl用消毒时，发生反应NH₂Cl+X==NH₃+HClO，其中X的化学式是         。
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	1.2g
Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是                     。
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更          (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，                                       。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是                          。
（3）小雪用如下图所示装置制取氧气的相关数据如下表。回答有关问题：

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6g
反应后	34.8g

①反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．
①O₃中氧元素的化合价是．
②NH₂Cl由（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是．
③NH₂Cl用消毒时，发生反应NH₂Cl+X═NH₃+HClO，其中X的化学式是．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号 KClO₃质量其他物质质量待测数据
Ⅰ 1.2g
Ⅱ 1.2g CuO　 0.5g
Ⅲ 1.2g MnO₂　0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是．
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35.6g
反应后 34.8g
①反应生成氧气的质量为__g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．
①O₃中氧元素的化合价是______．
②NH₂Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH₂Cl用消毒时，发生反应NH₂Cl+X═NH₃+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	1.2g
Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是______．
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：

		气体发生装置内物质的总质量
	反应前	35.6g
	反应后	34.8g

①反应生成氧气的质量为______g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

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