题目内容
10．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2和HCl（写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3（写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是CaCO3（写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和Na2CO3（写化学式）．
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．
（6）所用样品的质量．
分析 根据甲同学实验和实验现象解答各溶质的成分．
根据沉淀的量求出硫酸钠的质量，然后求出生成氯化钠的质量，再根据所得溶液溶质质量分数求出原固体混合物中NaCl的质量进而求出原固体混合物中NaCl的质量分数．
解答 解：（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；
【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．
解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 208 233 117
z x 23.3g y
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=20.8g
$\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
$\frac{233}{23.3g}=\frac{142}{z}$
z=14.2g
（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数$\frac{20.8g}{104g}×100%$=20%；
（6）假设样品的质量为W，则$\frac{W-14.2g+11.7g}{119.3g+104g-23.3g}$×100%=9%
所以W=20.5g
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；（2）CaCl2和HCl；
（3）NaCl和Na2CO3；（4）CaCO3；Na2CO3；（5）20%；（6）20.5g．
点评 本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：| 选项 | 现象或事实 | 解 释 |
| A | 金刚石和石墨的物理性质差异较大 | 碳原子排列方式不同 |
| B | 热胀冷缩 | 因为分子在不停运动 |
| C | 佝偻病和骨质疏松症 | 因为人体中缺乏钙元素 |
| D | 用钢制作导线 | 利用金属的导电性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． |  白菜 | B． |  香蕉 | C． |  鲜鱼 | D． |  黄瓜 |
| A． | 3 | B． | 17 | C． | 20 | D． | 37 |
