Question

室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
	B．	氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
	C．	当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
	D．	滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

Answer 1

考点：

中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的酸 酸的通性．

分析：

A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；

B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；

C．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；

D．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析．

解答：

解：A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；

C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；

D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确．

故选C．

点评：

酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广．