Question

某省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.003mol二氧化碳．请计算：
（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量．
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数．

Answer 1

设参加反应的HCl物质的量为x，食用碳酸钙的物质的量是z．
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
z      x            0.003mol
（1）则

2

x

=

1

0.003mol

解得，x=0.006mol，

（2）

1

z

=

1

0.003mol

，
z=0.003mol，
所以，m（CaCO₃）=0.003moL×100g/mol=0.3g
m（Ca）=0.3g×

40

100

×100%=0.12g 
此加钙食盐中钙元素的质量分数=

0.12g

10g

×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量是0.006mol．
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数是1.2%．