Question

某省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生产0.003mol二氧化碳。请计算：

（1）在盐酸中参加化学反应的溶质HCl的物质的量。

（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数。

Answer 1

答案：（1）CaCO₃ +2HCl        CaCl₂ + CO₂ ↑+H₂O

            1     2             1    1    1

            Y     X                 0.03

       2 / X  =  1 / 0.003   X=0.006（mol）

       1 / Y  =  1 / 0.003   Y= 0.003（mol）

所以在盐酸中参加反应的溶质的HCl的物质的量是0.006mol， CaCO₃的物质的量为0.003mol

(2) M_CaCO3 = 0.003 × 100g = 0.3g ， M_Ca = 0.3g × 40/100 = 0.12g

   钙的质量分数= 0.12 / 10 ×100% =1.2%

解析：掌握通过化学方程式或反应系数比或物质的量的关系比来进行简单的化学计算，常见的化学方程式的书写，某物质中某元素的质量分数=该物质含有此元素的质量 / 该物质的质量 × 100%