Question

同学们在完成实验室制取CO₂后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱度，请你帮他们完成下题：
（1）猜想：废液中可能含有

 

使废液呈

 

性而使下水道被腐蚀
 （2）测定废液的酸碱度可以用

 

测定；
 （3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成下表：

实验操作或方法	实验现象	结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入   ．	．	猜想正确，废液呈酸性．

Answer 1

考点：酸、碱性废水的处理,溶液的酸碱度测定,酸的化学性质

专题：化学与环境保护

分析：根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．

解答：解：因为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，所以残留溶液中氯化钙肯定有，只要考虑盐酸的剩余问题即可．其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．故：
（1）猜想：废液中可能含有 HCl 使废液呈酸性，由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；
（2）测定废液的酸碱度可以用 pH试纸测定；
（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成下表：

实验操作或方法	实验现象	结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入紫色石蕊溶液．	溶液变红．	猜想正确，废液呈酸性．

故答案为：HCl； 酸性； pH试纸；紫色石蕊溶液； 溶液变红．

点评：掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围和除杂的条件．