铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O.当有23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄== 2PbSO₄+2H₂O，当有23.9 g PbO₂反应时生成水的质量是多少？

【答案】

3.6 g

【解析】

试题分析：利用化学方程式中PbO₂与水的质量比，结合PbO₂的质量，可求出生成的水的质量。

【解】设：生成水的质量为X。

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

239 36

23.9 g X

=

X=3.6 g

答：生成水的质量为为3.6 g 。

考点：根据化学反应方程式的计算

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（2013?江都市二模）（1）关注碳排放空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视．一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂．为此，他们设想了一系列“捕捉”CO₂的方法．
方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO₂，如图1所示．
步骤二中发生反应的化学方程式是

．
方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如图2所示．
①NaOH的溶液喷成雾状是为

增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理均可）

增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理均可）

．
②图2a环节中，发生反应的化学方程式为

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和气候的限制；方法Ⅱ主要

．
（2）电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐．电动自行车常用铅蓄电池．
①铅酸蓄电池放电时的能量转化形式是

能．
②铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．现欲配制质量分数为40%的稀硫酸400mL（密度为1.30g/cm³），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）

mL．（保留小数点后一位）

（2008?龙岩）（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择

（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将

（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：

硫酸溶液	体积	溶质质量分数	密度	溶液中溶质H₂ SO₄的质量
放电前	50L	40.9%	1.32kg/L	27.00kg
放电后	50L	25.0%	1.18kg/L	14.75kg

①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H₂ SO₄的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H₂ SO₄的质量=

50L×l．18kg/L×25.0%

50L×l．18kg/L×25.0%

=14.75kg
②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H₂ SO₄的质量为

kg．
③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？

铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，当有23.9g PbO₂反应时生成水的质量是多少？

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