题目内容
（2008?龙岩）（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择
（2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2 SO4的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H2 SO4的质量=
②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为
③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？
塑料
塑料
（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将水
水
（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．（2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
| 硫酸溶液 | 体积 | 溶质质量分数 | 密度 | 溶液中溶质H2 SO4的质量 |
| 放电前 | 50L | 40.9% | 1.32kg/L | 27.00kg |
| 放电后 | 50L | 25.0% | 1.18kg/L | 14.75kg |
50L×l．18kg/L×25.0%
50L×l．18kg/L×25.0%
=14.75kg②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为
12.25
12.25
kg．③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？
分析：（1）依据稀硫酸能够和铁反应生成氢气，以及稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌分析解答；
（2）①依据放电后溶液的体积密度计算溶液的质量，利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量；
②利用表中硫酸的质量之差对消耗的硫酸质量进行解答即可；
③根据反应的方程式计算即可；
（2）①依据放电后溶液的体积密度计算溶液的质量，利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量；
②利用表中硫酸的质量之差对消耗的硫酸质量进行解答即可；
③根据反应的方程式计算即可；
解答：解：（1）由于稀硫酸能够和铁反应生成氢气，所以应该在塑料容器内稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，所以应该先将水倒入容器中；
（2）①依据放电后溶液的体积和密度计算溶液的质量，再利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量，计算式为50L×l．18 kg/L×25.0%；
②利用表中硫酸的质量之差可知消耗的硫酸的质量是27.00kg-14.75kg=12.25kg；
③设消耗铅的质量是x
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
207.2 196
x 12.25kg
=
x=12.95kg
故答案为：（1）塑料；水；（2）①50 L×l．18 kg/L×25.0%；12.25；③该铅酸蓄电池放电过程中，消耗铅的质量为12.9 kg
（2）①依据放电后溶液的体积和密度计算溶液的质量，再利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量，计算式为50L×l．18 kg/L×25.0%；
②利用表中硫酸的质量之差可知消耗的硫酸的质量是27.00kg-14.75kg=12.25kg；
③设消耗铅的质量是x
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
207.2 196
x 12.25kg
| 207.2 |
| x |
| 196 |
| 12.25kg |
x=12.95kg
故答案为：（1）塑料；水；（2）①50 L×l．18 kg/L×25.0%；12.25；③该铅酸蓄电池放电过程中，消耗铅的质量为12.9 kg
点评：此题是一道关于铅蓄电池的相关知识的考查，解题的关键是掌握溶液的有关计算以及化学方程式的计算；
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