Question

纯碱中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组同学想通过实验测定某品牌纯碱样品中纯碱的质量分数．他们取12克样品放入烧杯中，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸123.4克，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液质量为131.0克．计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）由题意，样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸钠，进而可计算出样品中的Na₂CO₃质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律产生CO₂的质量=12g+123.4g-131.0g=4.4g；
（2）设样品中Na₂CO₃质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
样品中Na₂CO₃的质量分数=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中的碳酸钠质量分数为88.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．