题目内容
8．
亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | Na2SeO3中Se的化合价为+3 | B． | Se是一种金属元素 | ||
| C． | n的值为6 | D． | Se相对原子质量为78.96g |
分析 A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素．
C．当质子数=核外电子数，为原子；
D．根据元素周期表中的一格信息分析．
解答 解：A．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价．错误；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．
C．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34-2-8-18=6，故选项说法正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题
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18．某化学兴趣小组把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生的气体燃烧并发出嘶嘶声，表层溶液中出现了蓝色沉淀，并没有出现紫红色的铜．整理器材时，他们发现蓝色沉淀渐渐变黑．
探究一：反应中生成的气体是什么？
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气；②迎迎认为该气体可能是氢气．晶晶认为欢欢的假设是错误的．理由是氧气不能燃烧．
【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应过程中放热（填“放热”或“吸热”）．
【进行实验】晶晶在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，并与水发生反应，将产生的气体收集检验，证明迎迎的猜想正确．金属钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度比水小，比煤油大．
探究二：生成的黑色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水．
【提出猜想】黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．
【实验探究】
探究一：反应中生成的气体是什么？
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气；②迎迎认为该气体可能是氢气．晶晶认为欢欢的假设是错误的．理由是氧气不能燃烧．
【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应过程中放热（填“放热”或“吸热”）．
【进行实验】晶晶在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，并与水发生反应，将产生的气体收集检验，证明迎迎的猜想正确．金属钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度比水小，比煤油大．
探究二：生成的黑色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水．
【提出猜想】黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀硫酸溶液 | 固体全部消失，溶液变蓝色 | 黑色粉末是氧化铜 |
19．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 | |
| B． | 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 | |
| C． | 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 | |
| D． | 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |
16．下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 羊毛 | B． | 蚕丝 | C． | 涤纶 | D． | 棉花 |
13．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ）
| A． | 15 | B． | 16 | C． | 31 | D． | 46 |
20．小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）2═CuO+X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热．
（1）生成物X的化学式为H2O．
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4．
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生．为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．Cu和Cu2O．
【进行实验】
【结论分析】
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确．但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象．
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学方程式为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是称量最后得到的红色固体质量，再通过计算得出结论得出结论．
（1）生成物X的化学式为H2O．
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4．
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生．为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．Cu和Cu2O．
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置． | 溶液由无色变蓝色，固体减少． | 1.44g红色固体一定有：Cu2O |
| ②过滤、洗涤、干燥． | 得红色固体 |
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确．但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象．
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学方程式为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是称量最后得到的红色固体质量，再通过计算得出结论得出结论．
17．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（ ）| A． | 甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 | |
| B． | 甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数甲＞乙 | |
| C． | t1℃时，甲和乙的溶解度相等 | |
| D． | t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液 |
18．下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
| A． | 酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动 | |
| B． | 冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成 | |
| C． | 过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化 | |
| D． | 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子 |