题目内容
请根据下图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（ ）
A. a、b两物质的
溶解度相等
B.t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能 全部溶解
C. 将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等
D. b中含有少量a ，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b
C
【解析】
试题分析：A、t1℃时，a、b两物质的
溶解度相等，没有指明温度，错误，B、t1℃时，a的溶解度小于36g，表示在100g溶剂中，达到饱和状态溶解a的质量最多是36g，所以在50 g水中最多能溶解18g，故t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体不能全部溶解，错误，C、t1℃时，a、b两物质的溶解度相等，将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等，正确，D、由于b物质的溶解度随温度的升高而变化不大，所以要从含有少量a溶液中得到b，可以用蒸发结晶的方法提纯b，错误，故选C
考点：溶解度曲线的意义
(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次 | 第二次 |
加入硫酸铜的质量 | m | m |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 50g（溶质质量分数16%） | 50g（溶质质量分数16%） |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
实验现象 | 蓝色固体和蓝色溶液 | 蓝色溶液 |
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
（3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
（4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
（5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
（6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。
