题目内容
3．将8克不纯的锌片（杂质与酸不反应）投入到一个装有150克稀硫酸烧杯中，恰好完全反应，生成了0.2克氢气．（1）求不纯锌片的纯度？
（2）求该稀硫酸溶液的溶质质量分数？
分析 （1）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据氢气的质量通过计算得出生成锌的质量，然后求出其质量分数即可；
（2）根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量，然后求出溶质的质量分数即可．
解答 解：（1）设锌的质量为x，H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g y=9.8g
所以锌的纯度为：$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{150g}$×100%=6.5%
答：（1）不纯锌片的纯度为81.25%；
（2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数为6.5%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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1．下列有关资源的叙述不正确的是（ ）
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| B． | 稀土有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源 | |
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（1）图1是加热装置．
最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．
①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．
| 熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 其他 |
| 101℃～102℃ | 150℃～160℃升华 | 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O | 与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．
①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．
8．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物．它属于（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 氧气的一种 | D． | 化合物 |
规范的操作是实验安全和成功的保证．按如图所示做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先未在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，可能出现的后果是生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是铁丝上的锈没有除净；氧气的纯度不高；铁丝没有预热（合理均可）．