Question

14．某化学学习小组的同学在实验室进行“酸、碱的化学性质”的实验活动．

实验活动1：取两个生锈的铁钉放入A、B两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象．当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将A试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管B中的现象，B试管中会继续产生新现象的原因是（用化学方程式解释）（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
实验活动2：取A试管过滤后的滤液，向其中滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后发现溶液中出现了红褐色沉淀．同学们对此时的A试管再次进行过滤，得到滤液M．
【提出问题】滤液M中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】小冰的猜想：NaCl、HCl
小城的猜想：NaCl
小棒的猜想：NaCl、FeCl₃
同学们认为小冰的猜想不合理，原因是（2）如果滤液中含有稀盐酸，则不可能产生红褐色沉淀；
【实验与交流】小丽观察到滤液M的颜色为无色，认为一定不能含有FeCl₃，故小棒的猜想是错误的，小城的猜想是正确的，请你评价小丽的说法，并说明理由（3）小丽的说法不正确，这是因为如果滤液是无色的，则说明滤液中不含有氯化铁，但是无法确定是否含有氢氧化钠；
当向A溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中，红 褐色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（4）Fe³⁺、Na⁺、Cl^-（填离子符号）．
【总结与归纳】通过实验活动1可知，给某些金属制品除锈可采用的方法及注意事项分别是（5）用酸浸泡；不能长时间将金属制品浸泡在酸中，通过上述两个实验活动可体现出酸的部分化学性质，即酸能和某些（6）金属、金属氧化物、碱反应（填物质类别）．

Answer 1

分析 实验活动1：
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
实验活动2：
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水；
氢氧化钠溶液是无色的；
根据实验过程可以判断酸某些方面的性质．

解答 解：（1）B试管中会继续产生的新现象是产生气泡，这是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）因为氢氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此如果滤液中含有稀盐酸，则不可能产生红褐色沉淀．
故填：如果滤液中含有稀盐酸，则不可能产生红褐色沉淀．
（3）小丽的说法不正确，这是因为如果滤液是无色的，则说明滤液中不含有氯化铁，但是无法确定是否含有氢氧化钠．
故填：小丽的说法不正确，这是因为如果滤液是无色的，则说明滤液中不含有氯化铁，但是无法确定是否含有氢氧化钠．
（4）当向A溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中，红褐色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是铁离子、钠离子和氯离子．
故填：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-．
（5）通过实验活动1可知，给某些金属制品除锈可采用的方法是用酸浸泡，注意事项是不能长时间将金属制品浸泡在酸中．
故填：用酸浸泡；不能长时间将金属制品浸泡在酸中．
（6）通过上述两个实验活动可体现出酸的部分化学性质，即酸能和某些金属、金属氧化物、碱反应．
故填：金属、金属氧化物、碱．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．