题目内容

8．2014年5月18日7时，富阳市接杭州市环保局和桐庐县环保局“关于桐庐县境内320国道富春江镇俞赵村路段发生一起四氯乙烷（C2H2Cl4）运输车侧翻泄漏事故”，有关四氯乙烷描述正确的是（相对原子质量：H 1；C 12；Cl 35.3）（　　）
A．是由碳原子、氢原子和氯原子构成B．氯元素的含量最高
C．碳、氢、氯质量比为1：1：2D．其式量为168克

分析 A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据式量的单位来分析．

解答 解：A．四氯乙烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．四氯乙烷（C2H2Cl4）中，碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×2）：（35.5×4）=24：2：142=12：1：71，可见其中氯元素的质量分数最高，故正确；
C．四氯乙烷（C2H2Cl4）中，碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×2）：（35.5×4）=24：2：142=12：1：71，故错误；
D．式量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界．下列事实与化学没有密切联系的是（　　）
A．功能材料的制造B．“嫦娥二号”轨道的设定
C．农药化肥的研制D．能源的开发和利用
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是Fe、Cu．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是变红色．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是把氢氧化钡转化成碳酸钡沉淀．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是D．
　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　
　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　
　 D．在加压条件下向氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有④⑤⑥．（填写步骤编号）
16．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．高锰酸钾B．自来水C．空气D．石油
3．如图所示，蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明蜡烛火焰的外焰温度最高．
13．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了进行气体制取和性质的探究实验，请回答有关问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是B（填装置的字母代号），请写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰是催化剂．
（2）细心的小姚发现课本上用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时选择的发生装置是A，小姚想控制气体发生的速度，请提出一个改进意见将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器．
（3）如图D所示，向试管中通入二氧化碳，紫色的石蕊试剂变红，说明了二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红，小胡认为这说法不对，请你帮他说明理由CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红．
20．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．则N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；其相对分子质量是152．
17．小明设计了如下气体制取与性质验证的组合装置，打开分液漏斗活塞，放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，请看图回答下列问题．
（1）A中的实验现象有气泡产生，B中的白磷会燃烧．
（2）E中的实验现象是溶液由紫色变红色，用化学方程式解释CO2+H2O═H2CO3．
（3）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
18．人类的生产和生活都离不开水．
（1）图1所示的实验，试管1中得到的气体为氢气；
（2）自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，属于化学变化的是消毒；
（3）图2是自制简易净水器，分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置3放置的物质是上述物质中的活性炭，主要作用是吸附．

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