题目内容
（3分）某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
请计算：
（1）制取的氧气质量为 g。
（2）混合物中二氧化锰质量。
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。
（1）9.6（2）3.5 g（3）14.9%
解析试题分析：根据质量守恒定律可以得到:氧气质量为="28-18.4=" 9.6 克
解设：氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
x =" 24.5" g y =" 14.9" g
（2）混合物中二氧化锰的质量为：28 g－24.5 g =" 3.5" g
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数为：
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶液的质量分数
阅读快车系列答案（8分）生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① 按上图组装仪器，装入药品。 ② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。 | 加热铜锈生成的物质有_____；铜锈由_____元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为______。 |
| ③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 | 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 |
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
在密闭容器中盛有6克碳和18克氧气，加热使它们充分反应后，容器内的气体是
| A．CO2和O2 | B．CO | C．CO2和CO | D．CO2 |
NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO气体。在实验中，收集NO气体时应选用的方法是
| A．排水集气法 | B．向上排空气法 |
| C．向下排空气法 | D．排水法或向上排空气法 |
2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是
| A．爱护花草树木 | B．分类回收垃圾 |
| C．随意排放废水 | D．绿色低碳出行 |