题目内容
2．下列反应中，属于分解反应，且生成物都是氧化物的是（ ）| A． | 电解水 | B． | 加热高锰酸钾固体 | ||
| C． | 煅烧石灰石 | D． | 加热碳酸 |
分析 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
解答 解：A、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；但生成物氢气和氧气均属于单质，故选项错误．
B、加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；但生成物中氧气是单质，锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误．
C、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；且氧化钙、二氧化碳均是由2种元素组成的，且一种元素是氧元素，均属于氧化物；故选项正确．
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；且水、二氧化碳均是由2种元素组成的，且一种元素是氧元素，均属于氧化物；故选项正确．
故选：CD．
点评 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）、氧化物的特征是正确解答本题的关键．
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3．2015年“6.5”世界环境日中国主题是“低碳减排•绿色生活”，下列说法与该主题不相符的是（ ）
| A． | 白天光线充足时将教室的灯关闭 | B． | 草稿纸双面使用 | ||
| C． | 多开私家车少走路节约时间 | D． | 用传统发条式闹钟代替电子钟 |
4．氢化钙固体时登山运动员常用的能源提供剂，某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气，请用化学方程式表示其反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验验证】
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气．
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带和使用比氢气安全、方便．
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 二 不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | 先无变化后产生气泡 | 猜想三成立 |
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带和使用比氢气安全、方便．
1．化学与生产、生活密切不可分，身边处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用烧碱改良酸性土壤，处理酸性污水 | |
| B． | 食品包装袋内充氮气延长食品保质期 | |
| C． | 察觉燃气泄漏要关闭阀门，开窗通风 | |
| D． | 用煮沸的方法降低水的硬度 |
，该原子的质子数为12，它在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子．
11．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐 | |
| B． | 用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl杂质 | |
| C． | 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 | |
| D． | 用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |