题目内容
【题目】金属——工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料1：“嫦娥四号”探测器，简称“四号星”，是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球 背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度____________ (填“大”或”小”)。
（2）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中，没有明显现象；
②将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化；
③将打磨过的铁片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的____________ (填化学式)薄膜。 实验③中发生反应的化学方程式为____________ 。
资料 2：人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大 气圈、水圈组成，其中水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料 制备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
（3）已知反应②中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1，写出化学方程式为____________。
【答案】大 Al2O3 Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu 
【解析】
资料1：（1）合金的强度一般比组成它的纯金属更大，故填：大；
（2）①铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，未打磨的铝片表面有氧化铝；
③铁的金属活动性在铜之前，将打磨过的铁片放入 CuSO4 溶液中，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来了，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
故填：Al2O3；Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
资料 2：（3）反应②氯化镁在通电条件下发生分解反应生成了镁，根据质量守恒定律，另一种生成物则为氯气，反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1， 故反应的化学方程式为：
【题目】在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体．他们对该固体的成分进行了定量实验称取固体21.3克放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向锥形瓶中依次滴加20克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如表．请根据有关信息回答问题．
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入盐酸的质量 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
锥形瓶中物质的质量 | 70 | 90 | a | 130 | 147.8 | 167.8 |
(1)a的数值为 ，b的数值为 ．
(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分 变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析) ．
(3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？(写出具体的计算过程)．
【题目】如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA | |||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的元素符号是_____。
（2）元素⑤的原子结构示意图是_____。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）_____。
（4）这六种元素中的金属元素组成的等质量的碳酸盐中，与足量稀盐酸反应放出CO2最多的碳酸盐的化学式为_____。
（5）在盛有硫酸铜溶液的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的现象是_____。
