Question

如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
①t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是

 

（用＞、＜或=表示）；
②t₂℃时将30g 甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”），溶液质量分数是

 

；
③将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用的方法是

 

、

 

；
④除去甲固体中混有的少量乙，提纯的步骤是：加水溶解、

 

、

 

，然后过滤、洗涤、干燥．
⑤将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t₁℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是

 

（填选项）．   A．乙＞甲=丙   B．甲=乙＞丙   C．甲＞乙＞丙     D．丙＞乙＞甲．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据溶解度曲线比较t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系；
②根据t₂℃时甲物质的溶解度分析计算；
③根据将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用的方法分析回答；
④根据结晶的过程分析回答
⑤根据溶解度随温度变化的情况分析改变温度时溶质质量分数的变化并进行比较．

解答：解：①由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是乙＞甲=丙；
②t₂℃时，甲的溶解度是70g，由溶解度的意义可知，t₂℃时50g的水中最多能溶解35g甲，若将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是不饱和溶液．溶质的质量分数是：

30g

30g+50g

×100%=37.5%；
③由于丙的溶解度随温度的升高而减小．所以将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用的方法是加入丙物质、升温；
④除去甲固体中混有的少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，应采取冷却热饱和溶液的方法，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
⑤由甲、乙、丙三种物质溶解度曲线可知，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t₂℃，甲、乙、丙三物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，甲、乙的溶液由晶体析出，形成的是t₁℃的饱和溶液．由于乙的溶解度大于甲的溶解度，由饱和溶液中质量分数的计算式是：

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，乙的溶质的质量分数大于甲；丙无溶质析出，依然是t₂℃饱和溶液的溶质的质量分数．由于在t₁℃甲、乙的溶解度大于C物质在t₂℃的溶解度，所以．所得溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
故答为：①乙＞甲=丙；②不饱和溶液37.5%；③加入丙物质、升温；④蒸发浓缩、冷却结晶．⑤D．

点评：本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑，同时明确物质的溶解度随温度变化情况确定分离提纯的方法．