题目内容

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
 
．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为两种可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①写出该反应的化学方程式
 
．
②该反应生成物的分子个数比为
 
．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
 

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+302
 点燃 
.
 
6H2O+
 
．
考点：化石燃料及其综合利用,微粒观点及模型图的应用,元素质量比的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应模拟图型,化学与能源
分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）①观察图示，写出该反应的化学方程式；
②根据化学方程式判断；
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；
②根据质量守恒定律分析．
解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）根据图示可知，此反应是：C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O2
 点燃 
.
 
6H2O+2N2．
故答案为：（1）天然气；
（2）①C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，②1：1；
（3）①14：3，2N2
点评：本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
写下列反应的文字表达式
（1）铁丝在氧气中燃烧：
 
；
（2）二氧化碳通入澄清的石灰水：
 
．
已知碳酸易分解，草酸（H2C2O4）与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下也会分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究．
【提出问题】生成的三种氧化物是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体，化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O═CuSO4?5H2O（蓝色晶体）
【提出猜想】生成的氧化物中有H2O、CO和CO2
【实验探究】张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想．

（1）观察到A中
 
，证明生成物中有水．
（2）B中澄清石灰水变浑浊，证明
 
．
（3）D中的实验现象是
 
．
【交流讨论】陈军认为：张亮不需要E装置也能推断出生成物中有一氧化碳．你是否支持陈军的观点？
 
（填“支持”或“不支持”），请说出理由：
 
．
陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请指出该缺陷：
 
．
【拓展延伸】已知草酸与碳酸钠反应可以生成草酸钠、二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：
 
．
乙醇俗称酒精，其化学式为
 
，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为
 
，氢元素的质量分数为
 
．
人类的生产生活离不开能源，下面是我们初中教科书中介绍的一些常见能源：煤、石油、生物质能、核能、氢能、天然气，请自拟分类标准，把上述能源分成两类（每类至少两种能源）
（1）分类依据：
 
  
（2）类别：
 
、
 
．
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．

（1）从甲图中能获取的信息是
 
．
A．分子之间有间隔    
B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快 
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，如图从左到右依次是实验步骤及相应的现象．根据乙图信息，能得出的结论有
 
．

（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如丙所示．

①该反应的基本反应类型为
 
；
②该反应中A、C两种物质的质量比为
 
．
某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
 
．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
 
．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
小华取少量废液，向其中加入一定量铁粉，得出结论，废液中含有硫酸．小华的实验现象是有大量气泡产生．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
 
．写出该反应过程中的一个化学方程式
 

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为
 
，滤液中溶质为硫酸亚铁．
如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是
 
（用＞、＜或=表示）；
②t2℃时将30g 甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是
 
（填“饱和”或“不饱和”），溶液质量分数是
 
；
③将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用的方法是
 
、
 
；
④除去甲固体中混有的少量乙，提纯的步骤是：加水溶解、
 
、
 
，然后过滤、洗涤、干燥．
⑤将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是
 
（填选项）．   A．乙＞甲=丙   B．甲=乙＞丙   C．甲＞乙＞丙     D．丙＞乙＞甲．
常见的实验只发生化学变化的是（　　）
A、活性炭吸附红墨水中的色素
B、干冰气化
C、无水硫酸铜检验水
D、工业制氧气

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