题目内容

如图所示为某固体溶解度随着温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水，M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（  ）

A、都升温10℃后，M、N点均向右平移

B、加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动

C、都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D、蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动。

（1）D 

（2）C 

（3）2MgO·3SiO2·nH2O    2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O

练习册系列答案
相关题目
30、如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
（1）曲线A和B的交点m表示的含义是
在20℃时A和B的溶解度都是10克
；
（2）30℃时A、B、C三种物质的溶解度最小的是
C
．
〔3〕30℃时将15g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是
饱和
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有少量未溶的该物质．向烧杯中加入生石灰，若试管中的固体增多，那么该固体是
C
（填A、B、C字母标号）．
（2013?白城一模）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
（1）如图所示为KNO3和NaCl的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不饱和
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）将KNO3提纯的方法是
降温结晶或冷却热的饱和溶液
降温结晶或冷却热的饱和溶液
．
（3）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
称量
称量
、量取、溶解．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固体仍然不纯；②溶解前，烧杯中有水；③量取水时，俯视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出．
（2013?历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
A→C→F
A→C→F
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③欲从反应后的废液中回收二氧化锰可采用的方法是
过滤
过滤
．
（2）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气可选用的装置是
H
H
（填仪器序号字母）．
（3）某同学欲利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），并验证气体生成物的性质（所用试剂均足量）．
①其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→
D→B
D→B
（填写仪器序号字母）
②若充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了3.2克，则该样品中氧化铜的质量是
16
16
克．
③除利用②中数据，利用另一装置前后的质量变化也能计算样品中氧化铜的质量，请你简述方法：
先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．
先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．
．
（2012?大连）如图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向 河中非法排放废液和废渣．通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高．
（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？
（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体．据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分．
（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放．简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的．
红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．
某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
[实验探究]
甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
．		 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含Fe2O3．
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
，他设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有
CaO
CaO
．
（2）③中反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
乙同学对滤渣B又进行探究．
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水  固体逐渐消失
有气泡冒出，溶液变为黄色
有气泡冒出，溶液变为黄色
、
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
 固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3．
[反思与评价]
甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

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