Question

小明同学为了测定珍珠中碳酸钙（CaCO₃）的含量，称11.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质中无钙元素且不参加反应），冷却称量．（CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）请计算：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量/g	8.5	7.9	6.7	6.7

（1）完全反应生成CO₂的质量．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
（3）求第2次操作后7.9g剩余固体中钙元素的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）第二次称得固体的质量为7.9g，因第三次反应已是完全反应，故杂质为6.7g，所以可求得7.9g固体中所含碳酸钙的质量．

解答：解：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：11.1g-6.7g=4.4g．
（2）设11.1g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g

100

x

=

44

4.4g

解之得：x=10g   
汉白玉中碳酸钙的质量分数：

10g

11.1g

×100%≈90.1%；
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（3）由于钙元素无论在碳酸钙中还是氧化钙中，都是固体形式存在，所以钙质量保持不变，所以10g碳酸钙中的钙元素的质量10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g．
答案：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（3）第2次操作后7.9g剩余固体中钙元素的质量4g

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．