题目内容

20．你能根据下面列出的水通电生成氢气和氧气的微粒变化示意图，说一说分子和原子在化学反应中是怎样变化的吗？

分析 利用化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新结合成分子，分子发生了改变，构成分子的原子不变分析解答．

解答 解：水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，在该变化过成中分子种类发生了改变，而原子种类、个数没有发生改变；
故答案为：化学变化中分子种类一定发生改变，而原子的种类、个数不会改变，原子只是进行了重新的组合．

点评 学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．

练习册系列答案
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10．下列关于电解水实验的叙述正确的是（　　）
A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的
B．乙试管内产生的气体在点燃之前不需要检验纯度
C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2
11．下列化学方程式，书写完全正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．C+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2↑
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
8．在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究：

【猜想假设】猜想1：化学反应前后物质的总质量增大； 猜想2：化学反应前后物质的总质量减小； 猜想3：化学反应前后物质的总质量不变．
【设计实验】到底哪种猜想正确？小王设计了甲、乙两组实验进行探究：甲组：用热的玻璃棒点燃白磷，使其燃烧，测定反应前后物质的质量变化；乙组：把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，然后把烧杯连同试管再放回天平上．
【实验现象】甲组：白磷燃烧产生白烟，气球先变大，后又变小，天平最后仍平衡．乙组：将BaCl2溶液倒入烧杯中，有白色沉淀产生，静置一段时间后，天平保持平衡．
【实验反思】甲组：①实验中气球先变大后变小的原因是白磷燃烧放热，气体膨胀，气球变大，燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小，小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
②白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
乙组：①当氯化钡溶液盛在小试管中放入烧杯时，虽然天平一直保持平衡，但小王认为并不能证明物质质量是否发生变化，原因是氯化钡溶液没有与碳酸钠溶液接触，没有化学反应发生．
②将BaCl2溶液倒入烧杯后，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
15．写出下列物质的化学式：
氧气O2            二氧化碳CO2         氮气N2．
5．A、B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则物质C的质量为（　　）
A．小于（a+b）gB．等于（a+b）gC．不大于（a+b）gD．不小于（a+b）g
12．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（　　）
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n
9．用①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl中的序号填空：
（1）常用作调味品的是③；
（2）用于生产发酵粉的是①；
（3）用于生产洗涤剂的是②．
10．在学习了实验室制取氧气的知识后，某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气”问题，提出了如下观点：
【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气；Ⅱ．任意一种含氧氧化合物都可以作为反应物制氧气．
【已知】实验室制氧气的反应原理如下：
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑  ②2KCIO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O2↑   ③2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究并完成下列问题：
【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．
（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是质量守恒定律．
（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举-种能分解生成氧气的非金属氧化物H2O．（填化学式）
【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．
（3）上述对照实验的方案是：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；
实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．（要求写出操作方法、实验现象及结论）
【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO2作催化剂，但KClO3霱要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO3还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳槪括出一个新的观点（观点Ⅲ）．
（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．

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