题目内容
【题目】碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿（主要含Al2O3 ， 还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下： 
（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要mL 30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水．
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为 ．
（3）加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的 ．
（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ， 得出被测液的pH．
【答案】
（1）100
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）铁离子（Fe3+）
（4）将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【解析】解：（1）因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比，所以设需要的盐酸体积是x 则有 
×100%=15%
解得：x=100毫升．（2）金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝与水，再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式．（3）加入铝粉后因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁溶液中的铁，使溶液中不存在铁离子．（4）利用pH试纸的正确测量方法是：将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，对其pH值进行测量．所以答案是：（1）100（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）铁离子（Fe3+）（4）将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】根据装置图，回答相关问题： 
（1）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为；发生装置可选用图中的（填编号）；收集氧气选用图中的C装置，与D装置相比，C装置的优点是：收集到的氧气 ．
（2）若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，发生装置可选用图中的B装置． ①若该反应用MnO2作催化剂，则MnO2应该装在B装置的（填仪器名称）中，反应的化学方程式为
②下表是分解相同浓度的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂（质量均为0.3g） | 新鲜猪肝 | CuCl2 | MnO2 | CuO |
收集1L氧气所需的时间（s） | 42 | 650 | 18 | 300 |
从上述数据可得出一个结论： ．