题目内容


如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F1和F2的相对大小,下列说法正确的是

A、无法判断                         B、F2 < F1

C、F2 > F1                          D、F2 = F1


【答案】C

【解析】据题意可知,金属铜能和硝酸银溶液反应,将溶液中的银置换出来,每当有63.5g的铜反应时,会有108g的银附着在铜块上,因此铜块的质量变大,所以C、F2 > F1  。


练习册系列答案
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 “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:

[性质探究]

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条        ,说明有O2生成。

(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有          生成。

结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

(3)稳定剂的作用是              ;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为                       

(4)浊液中加入异丙醇的作用是                     

(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用           (填字母)。

A.饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸

(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是         ℃。

注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。

查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2

(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是                        

(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值        (填“偏大”或“偏小”)。

(9)装置B的作用是        (填序号)

①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度

(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为      %;属于        (填“一等品”或“合格品”);x:y=       

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