题目内容
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
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请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量；
（3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数．
（2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量；
（3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；
故答案为；2；
设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 2 71
y x 7.1g
=
=
x=0.2g，y=11.7g
（2）产生氢气的质量为0.2g；
（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×
×100%-11.7g=14.8g
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：
×100%=16.0%
答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%．
故答案为；2；
设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H2O
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117 2 71
y x 7.1g
| 117 |
| y |
| 2 |
| x |
| 71 |
| 7.1g |
x=0.2g，y=11.7g
（2）产生氢气的质量为0.2g；
（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×
| 36g |
| 100g+36g |
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：
| 14.8g |
| 100g-0.2g-7.1g |
答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%．
点评：会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数．
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