题目内容

现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：

（1）该粉末中Cu的质量分数。

（2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）52.5 % （2分）

（2）该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁（3分）

（3）16.6% （3分）

【解析】

试题分析：（1）Cu不能和稀H₂SO₄反应，剩余固体质量为Cu的质量，

该粉末中Cu的质量分数 =× 100% = 52.5%

（2）设该粉末中另一种金属为 M，该金属相对原子质量为x

M + H₂SO₄= MSO₄ + H₂↑

X 98

2.4 70×14%

x = 24

该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁

（3）参加反应的镁的质量为7.6g ，所得溶液为硫酸镁溶液，故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。

设镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ，生成氢气的质量为 z g .

Mg + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂↑

24 120 2

7.2 y z

y = 36g z = 0.6g

第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数= × 100% = 16.6%

答：略

考点：利用化学方程式计算。

练习册系列答案

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．
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．该粒子的核外电子排布与

元素的原子核外电子排布相同．
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．
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．

现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量/g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数．
（2）该粉末中另一种金属为何种金属．
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

g 13.6 11.2 8.8 8.4
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数．
（2）该粉末中另一种金属为何种金属．
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：

（1）该粉末中Cu的质量分数。

（2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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