Question

现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：

（1）该粉末中Cu的质量分数。

（2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）该粉末中Cu的质量分数为 ……………………（1分）

 （2）［解］设：另一种金属为M，其相对分子质量为x

         分析表格中数据可知每70g稀硫酸与2.4g金属M恰好完全反应

              M  +  H₂SO₄  ===  MSO₄  +  H₂↑

              x        98

             2.4g    

            x = 24    

该金属为镁          ……………………………………………… （1分）

（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g。

设:此时生成MgSO₄ 的质量为y，生成 H₂的质量为z

            M g  +  H₂SO₄  ===  MgSO₄  +  H₂↑

         24                   120       2

 7.2g                   y        z

                     y = 36 g

                      z = 0.6 g

       则此时所得溶液中溶质质量分数为   …（1分）