Question

20．小燕同学往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．分解上述现象，请你分析以下她的结论正确的是A
A、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉   B、滤渣中一定有Cu粉、银粉、锌粉、可能有铁粉
C、滤液中没有Fe²⁺、Ag+、Cu²⁺   D、滤液中一定有的金属离子是Zn²⁺．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定含有含有铁或铁、锌，然后根据金属活动顺序进行分析解答．

解答 解：由于金属的活动性是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应．充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明了溶液中银、铜全部置换出来，也有置换出的铁，锌可能有剩余．
A、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉，故Z正确；
B、滤渣中一定有Cu粉、银粉、铁粉可能有锌粉，故B错误；
C、滤液中没有Ag+、Cu²⁺，可能含有Fe²⁺，故C错误；
D、滤液中一定有的金属离子是Zn²⁺．
故选项为：A，D补充：Zn²⁺．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．