题目内容
【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的__________溶液、过量的____________溶液
②在滤液中加盐酸的作用是除去__________；验证盐酸己足量 的方法及现象是_____________。
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_________。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_________。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是____________。
A.称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放
B.用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
C.烧杯中有水
D.氯化钠中混有杂质
【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH和Na2CO3 取溶液Ⅱ少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生 1.8 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ACD
【解析】
(1)①要除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，加入氢氧化钠溶液是除去Mg2+，加入氯化钡溶液是除去SO42-，加入碳酸钠溶液是除去过量的Ba2+，依据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液；
②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是 除去过量的NaOH和Na2CO3，验证盐酸己足量的方法及现象是：取溶液Ⅱ少许， 滴加碳酸钠溶液，有气泡产生；
(2 )氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g；
①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
②A、称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放，称取的氯化钠偏小，溶液的溶质质量分数低于0.9%，此选项正确；
B、用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数，水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数高于0.9%，此选项错误；
C、烧杯中有水，水的量偏多，所以溶液的溶质质量分数低于0.9%，此选项正确；
D、氯化钠中混有杂质，氯化钠的实际质量偏小，溶液的溶质质量分数低于0.9% ，此选项正确。故选：ACD。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。
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图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。
②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。
(2)水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:_________________________。
